El uso de peróxido de hidrógeno se divide en tres categorías: médica e industrial. La desinfección diaria es peróxido de hidrógeno médico. El peróxido de hidrógeno médico puede matar patógenos intestinales, cocci piogénicos y levaduras patógenas. Generalmente se utiliza para la desinfección de la superficie. El peróxido de hidrógeno tiene un efecto oxidante. Mecanismo de blanqueo de peróxido de hidrógeno. Mecanismo de blanqueo de peróxido de hidrógeno, pero la concentración de peróxido de hidrógeno médico es igual o inferior al 3%. Si se limpia en la superficie de la herida, habrá una sensación de ardor, la superficie se oxidará a burbujas blancas y de aire. Limpiarlo con agua Eso es todo, el tono de piel original se restaurará en 3-5 minutos. En la industria química, se utiliza como materia prima para la producción de perborato sódico, percarbonato sódico, ácido peracético, clorito de sodio, peróxido de tríxea, etc., así como agentes oxidantes para ácido tartárico y vitaminas. En la industria farmacéutica, se utiliza como fungicida, desinfectante, y un oxidante para la producción de insecticida thiram y agente antibacteriano 40l. En la industria de la impresión y el teñido, se utiliza como agente blanqueador para telas de algodón, para reducir el color del cabello después del teñido. Se utiliza para eliminar hierro y otros metales pesados en la producción de sales metálicas u otros compuestos. También se utiliza en solución de galvanoplastia para eliminar las impurezas inorgánicas y mejorar la calidad de las piezas de chapado. También se utiliza para blanquear lana, seda cruda, marfil, pulpa, grasa, etc. La alta concentración de peróxido de hidrógeno se puede utilizar como una ayuda de combustión de energía de cohete. Uso civil: Para hacer frente al olor peculiar del drenaje de la cocina, comprar peróxido de hidrógeno, añadir agua y polvo de lavado en la farmacia, y verter en el drenaje para la descontaminación, desinfección y esterilización; 3% peróxido de hidrógeno (grado médico) se puede utilizar para la desinfección de heridas;
Reacción química / peróxido de hidrógeno
El peróxido de hidrógeno es un oxidante muy fuerte. Los valores potenciales de electrodos estándar de peróxido de hidrógeno y otros oxidantes se enumeran a la derecha. Cuanto mayor sea el valor, más fuerte será la oxidación.
Reacción de descomposición
El peróxido de hidrógeno puede descomponerse espontáneamente y ser desproporcionado para producir agua y oxígeno: El sóxido es -98,2 kJ-mol-1, 'Go es -119,2 kJ'mol-1, y 'S es 70,5 J'mol-1' K-1. Los iones de metales pesados Fe2+, Mn2+, Cu2+, etc. tienen un efecto catalítico en la descomposición del peróxido de hidrógeno. El peróxido de hidrógeno es relativamente estable en medios ácidos y neutros, y se descompone fácilmente en medios alcalinos. La irradiación con luz con una longitud de onda de 320 a 380 nm acelerará la descomposición del peróxido de hidrógeno, por lo que el peróxido de hidrógeno debe almacenarse en una botella marrón y colocarse en un lugar fresco.
La solución mixta de H2O2 y Fe2+ se llama reactivo de Fenton (Fenton). Catalizada por ciertos iones como Fe2+ y Ti3+, la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno generará intermedios de radicales libres HO (radicales hidroxilo) y HOO. El peróxido de hidrógeno generalmente utilizado contiene una cierta cantidad de estabilizador para reducir la descomposición del peróxido de hidrógeno. Los estabilizadores de uso común incluyen: stannato de sodio, pirofosfato de sodio y fosfito orgánico.
Reacciones redox
El peróxido de hidrógeno puede oxidarse o reducir muchos iones inorgánicos en soluciones acuosas. Cuando se utiliza como agente reductor, el producto es oxígeno, cuando se utiliza como oxidante, el producto es agua. Por ejemplo, en solución ácida, el peróxido de hidrógeno puede oxidarse Fe2+ a Fe3+: con peróxido de hidrógeno, sulfito (SO32-) se puede oxidar al sulfato (SO42-), y el permanganato de potasio se puede reducir en solución ácida Es Mn2+. Debido al potencial estándar del electrodo, la reacción puede continuar en diferentes direcciones bajo diferentes entornos de pH. Por ejemplo, en una solución alcalina, el peróxido de hidrógeno oxidará Mn2+ a MnIV, que se genera como MnO2.
La reacción del peróxido de hidrógeno para reducir el hipoclorito de sodio se puede utilizar para preparar oxígeno en el laboratorio; En química orgánica, peróxido de hidrógeno se utiliza a menudo como un agente oxidante para oxidar sulfuro a sulfuro. Cuando el sulfuro de metil fenil reacciona con él, se oxidará al sulfóxido de fenilo metilo, utilizando metanol como disolvente o tricloruro de titanio como catalizador, y el rendimiento es del 99%; La solución alcalina de peróxido de hidrógeno se puede utilizar para la epoxidación de olefinas ricas en electrones (como el ácido acrílico) y la oxidación de boro alquilo al alcohol en el segundo paso de la reacción hidroboración-oxidación. Cuando el peróxido de hidrógeno reacciona con muchos compuestos inorgánicos u orgánicos, la cadena peroxi se retiene y se transfiere a otra molécula para formar un nuevo peróxido; Cuando el peróxido de hidrógeno reacciona con solución de ácido cromático o ácido dicromato a baja temperatura, producirá un peróxido de cromo azul inestable CrO(O2)2, que se puede extraer con éter o alcohol atil. Peróxido de cromo en la solución acuosa se descompone rápidamente en iones de oxígeno y cromo.
El peróxido de hidrógeno reacciona con el borax para generar perborato de sodio, que se puede utilizar como desinfectante; El peróxido de hidrógeno puede generar muchas sales inorgánicas que contienen iones de peróxido O22, de las cuales las más importantes son peróxido de calcio, peróxido de sodio y peróxido de magnesio.
Reacciona con ácido carboxílico (RC-O-OH) para generar ácido peroxi oxidante (RC-O-O-OH), que se puede utilizar para la epoxidación de olefina y otros propósitos. Reacciona con acetona para generar peróxido de triacetona (TATP), reacciona con ozono para generar trióxido dihidrógeno, y reacciona con urea para generar peróxido de urea.
El peróxido de hidrógeno y el óxido de triphenyfosfina forman aductos de base ácida, que se utilizan como reactivos equivalentes para el peróxido de hidrógeno en algunas reacciones.
Alcalina
En comparación con el agua, el peróxido de hidrógeno es mucho más débil y sólo reacciona con ácidos fuertes para formar aductos. El supercido HF/SbF5 puede protonar peróxido de hidrógeno para producir un producto que contiene iones [H3O2]+.